Dalam termodinamika, proses spontan (Spontaneous Process) adalah proses yang terjadi tanpa masukan dari luar ke sistem. Definisi yang lebih teknis adalah evolusi waktu suatu sistem yang melepaskan energi bebas dan berpindah ke keadaan energi yang lebih rendah dan lebih stabil secara termodinamika (mendekati kesetimbangan termodinamika). Konvensi tanda perubahan energi bebas mengikuti praktik umum pengukuran termodinamika di mana pelepasan energi bebas suatu sistem berhubungan dengan perubahan negatif energi bebas sistem dan perubahan positif energi bebas lingkungan.

Tergantung pada sifat prosesnya, energi bebas ditentukan secara berbeda. Misalnya, perubahan energi bebas Gibbs digunakan untuk proses yang terjadi pada kondisi tekanan dan suhu konstan, sedangkan perubahan energi bebas Helmholtz digunakan untuk proses yang terjadi pada kondisi volume dan suhu konstan. Nilai dan bahkan tanda kedua perubahan energi bebas dapat bergantung pada suhu dan tekanan atau volume.

Karena proses spontan dicirikan oleh penurunan sistem dan energi bebas, maka proses tersebut tidak perlu didorong oleh sumber energi eksternal. Dalam kasus di mana terdapat sistem terisolasi di mana tidak ada pertukaran energi dengan lingkungan, proses spontan ditandai dengan peningkatan entropi. Reaksi spontan adalah reaksi kimia yang merupakan proses spontan dalam kondisi yang diinginkan.

Ringkasan

Secara umum, spontanitas suatu proses hanya menentukan apakah suatu proses dapat terjadi, dan tidak menunjukkan apakah suatu proses dapat terjadi atau tidak. Dengan kata lain, spontanitas merupakan syarat yang perlu namun tidak cukup agar proses tersebut benar-benar terjadi. Selain itu, spontanitas tidak mempengaruhi kecepatan terjadinya spontanitas.

Misalnya, transformasi intan menjadi grafit merupakan proses spontan pada suhu dan tekanan kamar. Meskipun proses ini terjadi secara spontan, namun hal ini tidak terjadi karena energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan karbon-karbon yang kuat lebih besar daripada energi bebas yang dilepaskan.
 

Disadur dari: en.wikipedia.org 

Paduan super atau paduan berkinerja tinggi (superalloy atau high-performance alloy) adalah paduan yang mampu beroperasi pada sebagian besar titik lelehnya. Sifat terpenting dari superalloy adalah kekuatan mekanik, ketahanan terhadap deformasi mulur termal, stabilitas permukaan, dan ketahanan terhadap korosi dan oksidasi. Struktur kristalnya biasanya austenit kubik berpusat muka (FCC). Contoh paduan tersebut termasuk paduan Hastelloy, Inconel, Waspaloy, Rene, Incoloy, MP98T, TMS dan paduan kristal tunggal CMSX.

Pengembangan superalloy didasarkan pada inovasi kimia dan proses. Superalloy mengembangkan kekuatan pada suhu tinggi melalui penguatan larutan padat dan penguatan presipitasi dari presipitasi fase sekunder seperti bilangan prima gamma dan karbida. Elemen yang memberikan ketahanan terhadap oksidasi atau korosi, seperti aluminium dan kromium. Superalloy sering kali dicetak sebagai kristal tunggal untuk menghilangkan batas butir, sehingga mengurangi ketahanan mulur (walaupun dapat memberikan kekuatan pada suhu rendah).

Aplikasi utama paduan tersebut adalah pada mesin turbin penerbangan dan kelautan. Aliran biasanya merupakan faktor yang membatasi umur sudu turbin gas. Superalloy telah memungkinkan banyak teknologi desain suhu ultra-tinggi.

Pengembangan kimia

Fokus utama dalam memilih paduan untuk aplikasi suhu tinggi adalah ketahanannya terhadap mulur dan oksidasi. Superalloy berbahan dasar nikel lebih disukai untuk tujuan ini karena endapan γ'nya yang unik. Paduan ini dapat dikustomisasi dengan memasukkan berbagai elemen, termasuk logam, metaloid, dan nonlogam, untuk mengoptimalkan sifatnya. Unsur-unsur seperti kromium, besi, kobalt, molibdenum, dan lainnya biasanya ditambahkan untuk mencapai peningkatan tertentu.

Resistensi mulur melibatkan penghambatan pergerakan dislokasi dalam struktur kristal. Dalam superalloy berbasis Ni modern, fase γ'-Ni3(Al,Ti) bertindak sebagai penghalang gerakan dislokasi. Penambahan aluminium dan titanium mendorong pembentukan fase γ' ini, yang berkontribusi pada kekuatan paduan karena strukturnya yang teratur dan koherensi yang kuat dengan matriks γ. Ukuran fase γ' dapat dikontrol melalui perlakuan panas yang tepat.

Untuk meningkatkan ketahanan oksidasi, unsur-unsur seperti aluminium, kromium, boron, dan yttrium dimasukkan. Aluminium dan kromium membentuk lapisan oksida yang melindungi permukaan paduan dari oksidasi lebih lanjut, sementara boron dan yttrium meningkatkan daya rekat kerak oksida ke substrat.

Elemen tertentu secara istimewa dipartisi ke dalam matriks γ atau endapan γ', yang berkontribusi terhadap penguatan larutan padat. Penguatan batas butir dicapai dengan unsur-unsur seperti boron dan zirkonium, yang terpisah berdasarkan batas butir, mengurangi energi batas butir serta meningkatkan kohesi dan keuletan. Penguatan batas butir juga dapat dilakukan melalui penambahan bahan pembentuk karbon dan karbida, seperti kromium, molibdenum, dan titanium. Hal ini mendorong pengendapan karbida pada batas butir, sehingga mengurangi geseran batas butir.

Proses paduan super

Superalloy telah berevolusi secara signifikan sejak tahun 1940-an, beralih dari paduan berbahan dasar besi ke paduan berbahan dasar kobalt, berkat kemajuan seperti pengecoran investasi. Perkembangan peleburan vakum pada tahun 1950an merevolusi teknik pemrosesan, memungkinkan kontrol yang baik terhadap komposisi kimia dan mengurangi kontaminasi.

Berbagai metode pengolahan digunakan berdasarkan sifat yang diinginkan. Pengecoran dan penempaan menghasilkan produk polikristalin dan monokristalin, dengan cetakan polikristalin menawarkan ketahanan patah yang lebih tinggi dan cetakan monokristalin menawarkan ketahanan mulur yang unggul. Pengecoran investasi melibatkan pembuatan bentuk lilin sebagai cetakan cetakan keramik, yang kemudian diisi dengan logam cair. Ini menghasilkan produk akhir polikristalin tanpa orientasi butir yang diinginkan.

Solidifikasi terarah menggunakan gradien termal untuk mendorong pertumbuhan butir sepanjang arah tertentu, sehingga meningkatkan ketahanan mulur. Pertumbuhan kristal tunggal dimulai dengan kristal benih dan melibatkan proses yang panjang seperti pemesinan. Metalurgi serbuk membentuk logam menjadi bentuk yang diinginkan dengan memanaskan logam bubuk di bawah titik leleh, memfasilitasi paduan mekanis untuk penguatan.

Sintering dan pengepresan isostatik panas memadatkan material menjadi benda padat, yang terakhir memampatkan material ke segala arah dalam atmosfer inert. Manufaktur aditif, seperti peleburan laser selektif, menciptakan bentuk detail dari file CAD dengan menyintering irisan bubuk logam lapis demi lapis. Perlakuan panas atau pengepresan isostatik panas dapat dilakukan untuk mengurangi porositas.
 

Disadur dari: en.wikipedia.org 

Paduan titanium adalah paduan yang mengandung campuran titanium dan elemen kimia lainnya. Paduan tersebut memiliki kekuatan tarik dan daya tahan yang sangat tinggi (bahkan pada suhu ekstrem). Paduan ini ringan, memiliki ketahanan korosi yang sangat baik dan dapat bertahan pada suhu ekstrem. Namun, tingginya biaya bahan baku dan pemrosesan membatasi penggunaannya dalam aplikasi militer, pesawat terbang, pesawat ruang angkasa, sepeda, peralatan medis, perhiasan, komponen yang sangat tertekan seperti batang penghubung pada mobil sport yang mahal, dan beberapa peralatan olahraga kelas atas serta barang-barang konsumen. aplikasi elektronik

Meskipun titanium "bersih secara komersial", titanium memiliki sifat mekanik yang dapat diterima dan telah digunakan dalam implan ortopedi dan gigi. Dalam sebagian besar aplikasi, titanium dipadukan dengan sejumlah kecil aluminium dan vanadium, biasanya 6% berat dan 4% berat. Campuran ini memiliki kelarutan tetap yang bervariasi secara dramatis dengan suhu, sehingga memungkinkan pengendapannya ditingkatkan. Proses perlakuan panas ini dilakukan setelah paduan dimasukkan ke dalam bentuk akhir tetapi sebelum digunakan, sehingga lebih mudah untuk menghasilkan produk berkekuatan tinggi.

Paduan titanium biasanya dikategorikan menjadi empat kelompok utama:

1. Paduan Alfa: Paduan ini mengandung unsur paduan netral atau penstabil alfa seperti aluminium atau oksigen saja. Mereka tidak dapat diolah dengan panas. Contohnya termasuk Ti-5Al-2Sn-ELI dan Ti-8Al-1Mo-1V.
2. Paduan Near-Alpha: Paduan ini mengandung sejumlah kecil fase beta ulet selain stabilisator fase alfa. Mereka juga mencakup 1–2% penstabil fase beta seperti molibdenum, silikon, atau vanadium. Contohnya termasuk Ti-6Al-2Sn-4Zr-2Mo dan Ti-5Al-5Sn-2Zr-2Mo.
3. Paduan Alfa dan Beta: Paduan metastabil ini menggabungkan stabilisator alfa dan beta dan dapat diberi perlakuan panas. Contohnya termasuk Ti-6Al-4V, Ti-6Al-4V-ELI, Ti-6Al-6V-2Sn, Ti-6Al-7Nb, dan Ti62A.
4. Paduan Beta dan Dekat Beta: Paduan metastabil ini mengandung penstabil beta yang cukup untuk mempertahankan fase beta saat dipadamkan. Mereka juga dapat dirawat dengan larutan dan dituakan untuk meningkatkan kekuatan. Contohnya termasuk Ti-10V-2Fe-3Al, Ti–29Nb–13Ta–4.6Zr, Ti-13V-11Cr-3Al, Ti-8Mo-8V-2Fe-3Al, Beta C, dan Ti-15-3.
    

Disadur dari: en.wikipedia.org

Dalam kimia fisik, teknik, mineralogi, dan ilmu material, diagram fasa adalah jenis diagram yang digunakan untuk menunjukkan kondisi (tekanan, suhu, volume, dll.) di mana terdapat fasa-fasa yang berbeda secara termodinamika (seperti padat, cair, atau gas) dan hidup berdampingan secara seimbang.

Ringkasan diagram fase

Komponen umum diagram fase mencakup kesetimbangan atau batas fase, yang mengacu pada garis yang mewakili kondisi di mana beberapa fase dapat berada dalam kesetimbangan. Transisi fase terjadi sepanjang garis kesetimbangan. Fase metastabil tidak ditampilkan pada diagram fase karena, meskipun sering terjadi, fase tersebut bukanlah fase kesetimbangan.

Titik tripel adalah titik-titik pada diagram fasa yang berpotongan dengan garis-garis seimbang. Titik rangkap tiga mewakili kondisi di mana tiga fase berbeda dapat hidup berdampingan. Misalnya, diagram fase air memiliki titik tripel yang sesuai dengan satu suhu dan tekanan di mana air padat, cair, dan gas dapat hidup berdampingan dalam kesetimbangan stabil (273,16 K dan tekanan parsial uap 611,657 Pa). Pada diagram tekanan-suhu (seperti yang ditunjukkan pada diagram fase air), tekanan adalah tekanan parsial zat yang bersangkutan.

Padat adalah suhu di bawah suhu dimana suatu zat stabil dalam keadaan padatnya. Likuiditas adalah suhu di mana suatu zat stabil dalam keadaan cairnya. Mungkin terdapat kesenjangan antara solidus dan liquidus; materi di dalam celah tersebut terdiri dari campuran kristal dan cairan (seperti "loga". Fluida kerja sering diklasifikasikan berdasarkan bentuk diagram fasanya..

Tipe diagram fase

• 2-dimensional diagrams

Diagram fase, khususnya diagram tekanan-suhu untuk zat tunggal seperti air, menggambarkan batas kesetimbangan antara fase padat, cair, dan gas dalam ruang tekanan-suhu. Batas-batas ini menunjukkan di mana transisi fase terjadi karena perubahan sifat energi bebas, yang sering ditandai dengan diskontinuitas dalam turunan seperti kapasitas panas. Titik kritis mengakhiri batas cair-gas, mewakili kondisi di mana fase cair dan gas menjadi tidak dapat dibedakan, membentuk fluida superkritis. 

Sementara sebagian besar zat menunjukkan kemiringan positif pada batas padat-cairnya, menyebabkan titik leleh meningkat dengan tekanan karena fase padat yang lebih padat, pengecualian seperti air memiliki kemiringan negatif, dikaitkan dengan sifat kepadatan unik es yang timbul dari ikatan hidrogen yang luas. Anomali semacam itu menyoroti kompleksitas perilaku fasa, terutama di bawah tekanan ekstrem di mana transisi fasa yang tidak biasa, seperti transisi cair-cair dalam nitrogen, dapat terjadi. Persamaan Clausius-Clapeyron mengatur hubungan antara perubahan tekanan dan suhu selama fusi, dengan pengecualian seperti air yang menunjukkan kemiringan negatif karena perubahan volume negatif pada saat mencair.

• 3-dimensional diagram

Komponen umum diagram fase mencakup kesetimbangan atau batas fase, yang mengacu pada garis yang mewakili kondisi di mana beberapa fase dapat berada dalam kesetimbangan. Transisi fase terjadi sepanjang garis kesetimbangan. Fase metastabil tidak ditampilkan pada diagram fase karena, meskipun sering terjadi, fase tersebut bukanlah fase kesetimbangan.

Titik tripel adalah titik-titik pada diagram fasa yang berpotongan dengan garis-garis seimbang. Titik rangkap tiga mewakili kondisi di mana tiga fase berbeda dapat hidup berdampingan. Misalnya, diagram fase air memiliki titik tripel yang sesuai dengan satu suhu dan tekanan di mana air padat, cair, dan gas dapat hidup berdampingan dalam kesetimbangan stabil (273,16 K dan tekanan parsial uap 611,657 Pa). Pada diagram tekanan-suhu (seperti yang ditunjukkan pada diagram fase air), tekanan adalah tekanan parsial zat yang bersangkutan.

Padat adalah suhu di bawah suhu dimana suatu zat stabil dalam keadaan padatnya. Likuiditas adalah suhu di mana suatu zat stabil dalam keadaan cairnya. Mungkin terdapat kesenjangan antara solidus dan liquidus; materi di dalam celah tersebut terdiri dari campuran kristal dan cairan (seperti "loga". Fluida kerja sering diklasifikasikan berdasarkan bentuk diagram fasanya.
 

Disadur dari: en.wikipedia.org 

Dalam termodinamika, energi bebas Gibbs, dilambangkan dengan G, adalah konsep dasar yang digunakan untuk menentukan jumlah kerja maksimum, selain kerja tekanan-volume, yang dapat dilakukan oleh sistem tertutup secara termodinamika pada kondisi suhu dan tekanan konstan. Ini berfungsi sebagai faktor penting dalam menganalisis proses seperti reaksi kimia yang mungkin terjadi dalam batasan tersebut. Persamaan energi bebas Gibbs dinyatakan sebagai:

G(p,T) = U + pV - TS = H - TS

Dimana p melambangkan tekanan, T adalah suhu, U adalah energi dalam, V adalah volume, H adalah entalpi, dan S adalah entropi.

Perubahan energi bebas Gibbs (ΔG) adalah ukuran usaha muai non-volume maksimum yang dapat dicapai dari sistem tertutup pada suhu dan tekanan konstan. Perubahan ini dinyatakan sebagai ΔG = ΔH - TΔS dan menunjukkan usaha yang dilakukan sistem terhadap lingkungannya dalam proses reversibel. Energi bebas Gibbs diminimalkan pada kesetimbangan kimia di bawah kondisi tekanan dan suhu konstan, menandakan spontanitas dalam reaksi yang tidak didorong oleh tegangan eksternal.

Konsep energi bebas Gibbs, awalnya disebut energi tersedia, dirumuskan oleh ilmuwan Amerika Josiah Willard Gibbs pada tahun 1870an. Gibbs menggambarkannya sebagai kerja mekanis maksimum yang dapat diperoleh dari suatu zat tanpa mengubah volumenya atau menukar panas dengan benda luar. Karya komprehensifnya tentang energi bebas bahan kimia, yang diuraikan dalam karya penting "On the Equilibrium of Heterogeneous Substances," memberikan wawasan tentang sistem kimia multi-fase dan keseimbangannya. Dalam kondisi termodinamika standar, perubahan energi bebas Gibbs ditentukan oleh ΔG° = ΔH° - TΔS°, dengan H mewakili entalpi, T adalah suhu absolut, dan S adalah entropi.

Ikhtisar dari Energi bebas Gibbs

Hukum kedua termodinamika menyatakan bahwa sistem yang bereaksi pada suhu dan tekanan konstan cenderung meminimalkan energi bebas Gibbsnya. Prinsip ini diukur dengan perubahan energi bebas Gibbs (ΔG), yang menentukan kesukaan suatu reaksi dalam kondisi seperti itu. ΔG harus bernilai negatif agar reaksi dapat terjadi secara spontan pada suhu dan tekanan konstan, yang menunjukkan jumlah maksimum kerja non-volume-tekanan (non-pV) yang dapat dilakukan.

ΔG mewakili energi "bebas" atau "berguna" yang tersedia untuk kerja non-pV dalam suatu sistem pada suhu dan tekanan konstan. Konsep ini juga dapat dipahami dalam kaitannya dengan perubahan entropi total alam semesta, dimana ΔG negatif menandakan proses eksergonik dengan perubahan entropi total nol atau positif.

Dengan menggabungkan reaksi kimia, dimungkinkan untuk mendorong terjadinya reaksi endergonik (yang memiliki ΔG positif). Penggabungan ini melibatkan penyediaan panas atau energi ke sistem, seperti melalui pembakaran batu bara, untuk meningkatkan perubahan entropi total alam semesta dan membuat perubahan energi bebas Gibbs secara keseluruhan menjadi negatif.

Awalnya, istilah "bebas" dalam "energi bebas Gibbs" mengacu pada energi yang tersedia untuk pekerjaan yang bermanfaat. Namun, penggunaan modern sering kali menghilangkan kata "gratis", hanya menyebutnya sebagai "energi Gibbs". Perubahan ini mencerminkan rekomendasi Persatuan Internasional Kimia Murni dan Terapan (IUPAC) untuk membakukan terminologi dalam komunitas ilmiah, meskipun rekomendasi ini belum diadopsi secara universal.
 

Disadur dari: en.wikipedia.org 

Dalam pengerjaan logam dan pembuatan perhiasan, pengecoran adalah pemindahan logam cair ke dalam suatu bentuk (biasanya menggunakan wadah) yang meninggalkan kesan negatif terhadap bentuk yang diinginkan (yaitu gambaran negatif tiga dimensi). Logam dituangkan ke dalam cetakan melalui saluran berongga yang disebut saluran. Logam dan cetakan kemudian didinginkan dan bagian logam (cor) dihilangkan. Pengecoran paling sering digunakan untuk membuat bentuk kompleks yang sulit atau tidak ekonomis untuk dibuat menggunakan metode lain.

Proses pengecoran telah dikenal selama ribuan tahun dan telah banyak digunakan pada seni pahat (terutama perunggu), perhiasan logam mulia, serta senjata dan perkakas. Pengecoran tingkat lanjut ditemukan pada 90 persen barang tahan lama, termasuk mobil, truk, ruang angkasa, kereta api, peralatan pertambangan dan konstruksi, sumur minyak, peralatan rumah tangga, pipa, hidran, turbin angin, pembangkit listrik tenaga nuklir, peralatan medis, produk pertahanan, mainan, dan lagi. .

Teknik tradisional meliputi pengecoran lilin (yang selanjutnya dapat dibagi menjadi pengecoran sentrifugal dan pengecoran vakum), pengecoran plester dan pengecoran pasir. Proses pengecoran modern terbagi dalam dua kategori utama: pengecoran habis pakai dan sekali pakai. Selanjutnya dibagi lagi berdasarkan bahan cetakan (misalnya pasir atau logam) dan metode pengecoran (misalnya gravitasi, vakum atau tekanan rendah).

Pengecoran cetakan yang bisa dibuang

Pengecoran aplikasi merupakan klasifikasi umum yang meliputi pasir, plastik, cangkang, plester dan cetakan investasi (teknik lilin hilang). Metode cetakan ini melibatkan penggunaan cetakan sekali pakai sementara.

Pengecoran pasir adalah metode pengecoran yang dipraktikkan secara luas dan mudah serta telah digunakan selama berabad-abad. Hal ini memungkinkan produksi dalam jumlah yang lebih kecil dibandingkan dengan pengecoran cetakan permanen, dan dengan biaya yang wajar. Pengecoran pasir menawarkan berbagai keuntungan, termasuk kemampuan menciptakan produk dengan biaya rendah dan mengakomodasi operasi berukuran sangat kecil. Prosesnya memungkinkan pengecoran barang mulai dari yang cukup kecil untuk muat di tangan hingga cukup besar untuk tempat tidur gerbong kereta.

Pengecoran pasir memerlukan waktu tunggu berhari-hari atau bahkan berminggu-minggu untuk produksi dengan tingkat keluaran yang tinggi dan sangat cocok untuk produksi sebagian besar. Pasir hijau, diikat menggunakan tanah liat, bahan pengikat kimia, atau minyak terpolimerisasi, biasanya digunakan. Pasir dapat didaur ulang berkali-kali dan hanya membutuhkan sedikit perawatan.

Metode pengecoran lainnya termasuk pencetakan lempung, yang secara historis menghasilkan benda-benda simetris besar seperti meriam dan lonceng gereja, dan pengecoran cetakan plester, yang menggunakan plester paris sebagai pengganti pasir. Pencetakan cangkang menawarkan permukaan akhir yang lebih halus dan presisi lebih tinggi dibandingkan dengan pengecoran pasir dan ideal untuk benda kompleks berukuran kecil hingga sedang. Pengecoran investasi, yang dikenal sebagai pengecoran lilin hilang, cocok untuk memproduksi komponen berbentuk jaring dengan kontur rumit dari berbagai logam dan paduan, meskipun biayanya relatif mahal.

Pengecoran pola evaporatif, termasuk pengecoran busa hilang dan pengecoran cetakan penuh, menghilangkan kebutuhan untuk menghilangkan bahan pola dari cetakan sebelum pengecoran, sehingga menyederhanakan prosesnya. Pengecoran busa hilang menggunakan pola busa, sedangkan pengecoran cetakan penuh menggabungkan pengecoran pasir dengan pengecoran busa hilang dengan menggunakan pola busa polistiren diperluas yang dikelilingi pasir.

Pengecoran cetakan yang tidak dapat dibuang

Metode pengecoran cetakan yang tidak dapat dibuang, tidak seperti proses yang dapat dibuang, tidak memerlukan pembentukan kembali cetakan setelah setiap siklus produksi. Kategori ini mencakup beberapa teknik, termasuk pengecoran permanen, die, sentrifugal, dan kontinyu, yang semuanya menawarkan peningkatan kemampuan pengulangan dan hasil bentuk mendekati bersih.

Pengecoran cetakan permanen melibatkan cetakan yang dapat digunakan kembali yang biasanya terbuat dari logam, dengan gravitasi, tekanan gas, atau vakum yang digunakan untuk mengisi cetakan. Die casting memaksa logam cair ke dalam rongga cetakan di bawah tekanan tinggi, biasanya menghasilkan komponen berukuran kecil hingga sedang dengan detail dan kualitas permukaan yang baik. Pengecoran logam semi padat mengurangi porositas dengan menggunakan bahan umpan sebagian padat dan sebagian cair yang disuntikkan ke dalam cetakan baja.

Pengecoran sentrifugal melibatkan penuangan logam cair ke dalam cetakan yang berputar, memungkinkan gaya inersia untuk mendistribusikan logam ke pinggiran cetakan. Metode ini tidak bergantung pada gravitasi dan tekanan, dengan waktu tunggu yang bervariasi tergantung pada aplikasinya.

Pengecoran kontinyu digunakan untuk produksi potongan logam bervolume tinggi dengan penampang konstan. Logam cair dituangkan ke dalam cetakan berpendingin air, membentuk kulit padat di atas bagian tengah cairan. Untaian yang dihasilkan terus menerus dikeluarkan dari cetakan dan diproses lebih lanjut menjadi produk setengah jadi.

Upcasting adalah metode pengecoran kontinyu yang digunakan untuk memproduksi batang dan pipa dengan berbagai profil. Ini bisa vertikal atau horizontal dan biasanya diterapkan pada logam seperti tembaga, perunggu, dan paduan nikel. Metode ini menawarkan keuntungan dalam menghasilkan logam yang hampir bebas oksigen dengan laju kristalisasi yang dapat disesuaikan.

Disadur dari: en.wikipedia.org